水質溶解氧的原理

      溶解在水中的分子態氧稱為溶解氧。天然水中的溶解氧含量取決于水體與大氣中氧的平衡。溶解氧的飽和含量和空氣中氧的分壓、大氣壓力、水溫有密切的關系。清潔地表水溶解氧一般接近飽和。由于藻類的生長，溶解氧可能過飽和。水體受有機、無機還原性物質污染時溶解氧降低。當大氣中的氧來不及補充時，水中溶解氧逐漸降低，.以至趨近于零，此時厭氧菌繁殖，水質惡化，導致魚蝦死亡。
適用范圍及原理
      碘量法是測定（溶氧儀）水中溶解氧的基準方法·在沒有干擾的情況下，此方法適用于各種溶解氧濃度大于0. 2mg/L和小于氧的飽和濃度兩倍(約20mg/L)的水樣。易氧化的有機物，如丹寧酸、腐殖酸和木質素等會對測定產生干擾。可氧化的硫的化合物，如硫化物硫脲，也如同易于消耗氧的呼吸系統那樣產生干擾。當含有這類物質時，宜采用電化學探頭法。
亞硝酸鹽濃度不高于15mg/L時就不會產生干擾，因為它們會被加人的疊氮化鈉破壞掉。
      如存在氧化物質或還原物質，需改進（溶氧儀）測定方法。
     如存在能固定或消耗碘的懸浮物，本方法需改進后方可使用。
原理
     在樣品中溶解氧與剛剛沉淀的二價氫氧化鈉或氫氧化鉀加入到二價硫酸錳中制得)反應。酸化后，生成的高價錳化合物將碘化物氧化游離出一定量的碘，用硫代硫酸鈉滴定法，測定游離碘量。